Metall
D'Metaller sinn déi gréisst Grupp vun de cheemeschen Elementer. Am Periodesystem vun den Elementer si se kenger bestëmmter Grupp oder Period zougedeelt, mä …
|
Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran. |
| H | He | |||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Cs | Ba | La | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| * | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||
| ** | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||
D'Metaller sinn déi gréisst Grupp vun de cheemeschen Elementer. Am Periodesystem vun den Elementer si se kenger bestëmmter Grupp oder Period zougedeelt, mä se si lénks an ënner der Trennungslinn vum Bor bis bei den Astat. Uewe riets sinn d'Netmetaller, dertëscht d'Hallefmetaller.
Ongeféier 80 % vun den Elementer si Metaller, woubäi den Iwwergank vun de Metaller iwwer d'Hallefmetaller bis bei d'Netmetaller fléissend ass, well vill Hallefmetaller nieft metallesche Modifikatioune mat metallesche Bindungen och netmetallesch Modifikatioune mat atomare Bindunge kënne bilden.
Nieft de Metaller déi een am Periodesystem fënnt, an déi nëmmen aus engem eenzegen Element bestinn, gëtt et och nach Alliagen (z. B. si Bronze a Messeng) déi aus méi Zorte Metall bestinn.
De Begrëff Metall bezitt sech op all d'Materialien, déi – a fester oder flësseger Form – déi follgend véier charakteristesch metallesch Eegenschafte méi oder manner ausgepräägt opweisen:
- Héich elektresch Leetfäegkeet, déi ofhëlt, wat d'Temperatur méi grouss gëtt;
- Héich thermesch Leetfäegkeet, wat dozou féiert, datt d'Metaller sech kill ufillen;
- Duktilitéit (Verformbarkeet), dat et méiglech mécht, dënn Blecher oder laang Dréit ze maachen;
- Metallesche Glanz (Spigelglanz).
Ënnerdeelungen
Traditionell gi Metaller no hirer Dicht a Schwéiermetaller a Liichtmetaller opgedeelt, an no hirer Reaktivitéit an Eedelmetaller an Oneedelmetaller.
D'Metaller sinn déi Elementer, déi am Periodesystem am Beräich lénkssäiteg an ënnerzeg vun enger Linn vum Bor (B) bis bei den Astat (At) stinn, woubäi de metallesche Charakter vun uewen no ënne resp. vu riets no lénks zouhëlt.
Physikalesch Eegenschaften
| Element | Lithium
(Li) |
Aluminium
(Al) |
Chrom
(Cr) |
Eisen
(Fe) |
Koffer
(Cu) |
Zénk
(Zn) |
Sëlwer
(Ag) |
Zënn
(Sn) |
Cäsium
(Cs) |
Wolfram
(W) |
Osmium
(Os) |
Gold
(Au) |
Quecksëlwer
(Hg) |
Bläi
(Pb) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Schmëlzpunkt (1013 hPa)[2] | 180,54 | 660,2 | 1907 | 1538 | 1084,62 | 419,53 | 961,78 | 231,93 | 28,44 | 3422 | 3130 | 1064,18 | −38,83 | 327,43 |
| Kachpunkt (1013 hPa)[2] | 1330 | 2470 | 2482 | 3000 | 2595 | 907 | 2210 | 2602 | 690 | 5930 | 5000 | 2970 | 357 | 1744 |
| Dicht (20 °C, 1013 hPa)[2] | 0,534 | 2,6989 | 7,14 | 7,874 | 8,92 | 7,14 | 10,49 | α-Zinn: 5,769
β-Zinn: 7,265 |
1,90 | 19,25 | 22,59 | 19,32 | 13,5459 | 11,342 |
| Mohs-Häert | 0,6 | 2,75 | 8,5 | 4,0 | 3,0 | 2,5 | 2,5 | 1,5 | 0,2 | 7,5 | 7,0 | 2,5 | 1,5 | |
| Elektresch Leetfäegkeet | 10,6 | 37,7 | 7,87 | 10,0 | 58,1 | 16,7 | 61,35 | 8,69 | 4,76 | 18,52 | 10,9 | 45,5 | 1,04 | 4,76 |
| Thermesch Leetfäegkeet a W/(m·K) | 85 | 235 | 94 | 80 | 400 | 120 | 430 | 67 | 36 | 170 | 88 | 320 | 8,3 | 35 |
| Uerdnungszuel | 3 | 13 | 24 | 26 | 29 | 30 | 47 | 50 | 55 | 74 | 76 | 79 | 80 | 82 |
| Atommass | 6,94 | 26,982 | 51,996 | 55,845 | 63,546 | 65,38 | 107,868 | 118,710 | 132,905 | 183,84 | 190,23 | 196,967 | 200,592 | 207,2 |
| Elektronegativitéit | 0,98 | 1,61 | 1,66 | 1,83 | 1,9 | 1,65 | 1,93 | 1,96 | 0,79 | 2,36 | 2,2 | 2,54 | 2,0 | 2,33 |
| Kristallsystem◆ | cl | cl | cl | cl | cF | hcp | cF | α-Zinn: A4
β-Zinn: tl |
cl | cl | hcp | cF | P3̅ | cF |
◆ cl: kubesch raumzentréiert, cF: kubesch flächenzentréiert, hcp: hexagonal, A4: Diamantestruktur, tl: tetragonal bannenzentréiert, P3̅: rhomboedresch
Um Spaweck
|
Commons: Metall – Biller, Videoen an Audiodateien |
Referenzen an Notten
- ↑ Burkhard Fricke (1975), Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties
- ↑ 2,0 2,1 2,2 P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006.
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.